सल्फर ऑक्साइड

सल्फर पृथ्वी की पपड़ी में आम है, दूसरों के बीच मेंतत्व सोलहवां स्थान लेता है यह एक स्वतंत्र राज्य और संबंधित रूप में दोनों होता है। गैर-धातुत्मक गुण इस रासायनिक तत्व के लिए विशेषता हैं। इसका लैटिन नाम «सल्फर», निरूपित किया एस तत्व ऑक्सीजन और / या हाइड्रोजन रूपों एसिड लवण और कई आक्साइड की कक्षाओं से संबंधित कई पदार्थों युक्त यौगिकों के विभिन्न आयनों में शामिल जिनमें से प्रत्येक के योग के साथ एक सल्फर ऑक्साइड के रूप में भेजा जा सकता है प्रतीकों जो परिशोधन को दर्शाती हैं विभिन्न यौगिकों में प्रदर्शित ऑक्सीकरण की डिग्री +6, +4, +2, 0, -1, -2 है ऑक्सीकरण के विभिन्न डिग्री के साथ सल्फर के ऑक्साइड जाना जाता है। सबसे आम हैं सल्फर डाइऑक्साइड और ट्रायॉक्साइड। कम अच्छी तरह से जाना जाता है सल्फर मोनोऑक्साइड, साथ ही उच्च (SO3 को छोड़कर) और इस तत्व के निचले ऑक्साइड।

सल्फर मोनोऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइड नामक एक अकार्बनिक यौगिकद्वितीय, अतः, उपस्थिति में यह पदार्थ एक बेरंग गैस है। पानी से संपर्क करने पर, यह भंग नहीं करता, लेकिन इसके साथ प्रतिक्रिया करता है। यह एक बहुत दुर्लभ परिसर है जो केवल एक दुर्लभ गैस वातावरण में होता है। अतः अणु हार्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है, शुरू में एस 2 ओ 2 में परिवर्तित किया जाता है, (जिसे डाइल्फ़र गैस या सल्फर पेरोक्साइड कहा जाता है)। हमारे वातावरण में सल्फर मोनोऑक्साइड की दुर्लभ घटना और अणु की कम स्थिरता के कारण, इस पदार्थ के खतरों को पूरी तरह से निर्धारित करना मुश्किल है। लेकिन गाढ़ा या अधिक केंद्रित रूप में, ऑक्साइड पेरोक्साइड में बदल जाता है, जो अपेक्षाकृत विषाक्त और संक्षारक है। यह यौगिक भी आसानी से प्रज्वलित (मीथेन इस संपत्ति जैसा दिखता है), जलने से सल्फर डाइऑक्साइड पैदा होता है - एक विषैले गैस। सल्फर डाइऑक्साइड 2 को इओ (बृहस्पति के उपग्रहों में से एक) के पास, वीनस के माहौल में और अंतरराज्यीय माध्यम में खोजा गया था। यह माना जाता है कि आईओ पर ज्वालामुखी और प्रकाश रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप इसे प्राप्त किया जाता है। मुख्य प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार हैं: O + S2 → एस + SO और SO2 → SO + O।

खट्टा गैस

सल्फर ऑक्साइड चतुर्थ, या सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2) हैतेज गंध घुट के साथ रंगहीन गैस शून्य से 10 डिग्री के तापमान पर यह एक तरल अवस्था में गुजरता है, और कम से कम 73 सी के तापमान पर कठोर हो जाता है। 20 डिग्री सेल्सियस पर, एसओ 2 के लगभग 40 मात्रा 1 लीटर पानी में भंग हो जाते हैं।

यह सल्फर ऑक्साइड, पानी में घुलनशील, सल्फ्यूरस एसिड बनाता है, क्योंकि यह इसकी एनहाइड्राइड है: SO2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 एसओ 3

यह कुर्सियां ​​और बुनियादी ऑक्साइड के साथ संपर्क करता है: 2 एनएओएच + एसओ 2 → एनए 2 एसओ 3 + एच 2 ओ और एसओ 2 + कैओ → कैओस 3।

सल्फर डाइऑक्साइड गुणों की विशेषता है औरऑक्सीडेंट, और कम करने वाला एजेंट यह एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में सल्फरिक एनहाइड्राइड को वायु ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण दिया जाता है: SO2 + O2 → 2SO3 हाइड्रोजन सल्फाइड जैसे मजबूत घटते एजेंटों के साथ, यह एक ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाता है: एच 2 एस + एसओ 2 → एस + एच 2 ओ।

उद्योग में सल्फ़ुरस गैस मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। सल्फर डाइऑक्साइड सल्फर या लोहे के पाइरियों को जलाने से प्राप्त होता है: 11 ओ 2 + 4 एफईएस 2 → 2 एफई 2 ओ 3 + 8 एसओ 2

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड

सल्फर ऑक्साइड VI, या सल्फर ट्रायऑक्साइड (एसओ 3) हैमध्यवर्ती उत्पाद और कोई स्वतंत्र मूल्य नहीं है उपस्थिति में यह एक बेरंग तरल है यह 45 सी के तापमान पर फोड़े और 17 सी से नीचे एक सफेद क्रिस्टलीय द्रव्यमान में बदल जाता है। यह उच्च सल्फर ऑक्साइड (सल्फर अणु + 6 के ऑक्सीकरण की एक डिग्री के साथ) अत्यधिक हाइड्रोस्कोपिक है। पानी के साथ, यह एक सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है: SO3 + H2O ↔ H2SO4 पानी में घुलन, गर्मी की एक बड़ी मात्रा उत्पन्न होती है, और यदि धीरे-धीरे नहीं जोड़ा जाता है, लेकिन तुरंत एक बड़ी मात्रा में ऑक्साइड होता है, तो विस्फोट हो सकता है। ऑल्म के गठन के साथ सल्फर ट्रायऑक्साइड केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुलनशील है। ओलेम में SO3 की सामग्री 60% तक पहुंचती है इस सल्फर यौगिक के लिए, एसिड ऑक्साइड के सभी गुण लक्षण हैं।

उच्च और निम्न सल्फर आक्साइड

उच्च सल्फर ऑक्साइड समूह हैंसूत्र SO3 + x के साथ रासायनिक यौगिक, जहां एक्स 0 या 1 हो सकता है। मोनोमेरिक ऑक्साइड SO4 में पेरोक्सो समूह (ओ-ओ) होता है और यह आक्साइड SO3 की तरह होता है, जो सल्फर +6 के ऑक्सीकरण की डिग्री से होता है। यह सल्फर ऑक्साइड ओजोन के साथ मिश्रण में SO3 और परमाणु ऑक्सीजन या SO3 के फोटोलिसिस की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कम तापमान (78 के नीचे) से प्राप्त किया जा सकता है।

कम सल्फर ऑक्साइड रासायनिक यौगिकों का एक समूह है, जिसमें शामिल हैं:

• अतः (सल्फर ऑक्साइड और उसके डिमर एस 2 ओ 2);
• S2O;
• मोनो आक्साइड सल्फर एसएनओ (चक्रीय यौगिक हैं जो सल्फर परमाणुओं द्वारा बनाई गई छल्ले से बना है, एन 5 से 10 तक हो सकता है);
• S7O2;
• सल्फर के बहुलक आक्साइड

कम सल्फर आक्साइड में ब्याज में वृद्धि हुई है। यह स्थलीय और अलौकिक वातावरण में अपनी सामग्री का अध्ययन करने की आवश्यकता के कारण है।

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