हलोजन हैं ... हलोजन यौगिकों

यहां पाठक को हलोजन के बारे में जानकारी मिलेगी,डी Mendeleyev की आवर्त सारणी के रासायनिक तत्व। लेख की सामग्री आपको अपने रासायनिक और भौतिक गुणों, प्रकृति में खोज, आवेदन के तरीकों आदि से परिचित होने की अनुमति देगी।

सामान्य जानकारी

हलोजन सातवीं समूह में स्थित डी मेंडेलेव की रासायनिक तालिका के सभी तत्व हैं। वर्गीकरण की एक और कठोर विधि से, ये सातवें समूह, मुख्य उपसमूह के सभी तत्व हैं।

हलोजन तत्व तत्व हैं जो शामिल हो सकते हैंगैर-धातुओं की एक निश्चित संख्या के अपवाद के साथ, एक साधारण प्रकार के लगभग सभी पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाएं। उनमें से सभी ऊर्जा ऑक्सीडेंट हैं, इसलिए, प्राकृतिक परिस्थितियों में, एक नियम के रूप में, वे अन्य पदार्थों के साथ मिश्रित रूप में होते हैं। हलोजन की रासायनिक गतिविधि की अनुक्रमणिका उनकी संख्या बढ़ाने के साथ घट जाती है।

हलोजन निम्नलिखित तत्व हैं: फ्लोराइन, क्लोरीन, ब्रोमाइन, आयोडीन, अस्थिर और कृत्रिम रूप से निर्मित टेनेसी।

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, सभी हलोजन हैंऑब्जेडेंट्स स्पष्ट गुणों के साथ, उनमें से सभी nonmetals हैं। बाहरी ऊर्जा स्तर में सात इलेक्ट्रॉन हैं। धातुओं के साथ बातचीत से आयनिक बंधन और लवण का गठन होता है। फ़्लोरिन के अपवाद के साथ लगभग सभी हलोजन, खुद को कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रकट कर सकते हैं, जो +7 की उच्च ऑक्सीडेटिव डिग्री तक पहुंच सकते हैं, लेकिन इसके लिए यह आवश्यक है कि वे अधिक मात्रा में इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों के साथ बातचीत करें।

व्युत्पत्ति की विशेषताएं

1841 में स्वीडिश रसायनज्ञ जे। Berzelius अवधि हलोजन की शुरूआत का प्रस्ताव रखा, समय ज्ञात एफ, बीआर, आई हालांकि उन्हें की चर्चा करते हुए, तत्वों के पूरे समूह के संबंध में अवधि की शुरूआत में जब तक, 1811 में जर्मन वैज्ञानिक आई Shveygger एक ही शब्द कहा जाता है क्लोरीन, अवधि उन्होंने कहा कि "solerod" के रूप में ग्रीक से अनुवाद किया।

परमाणु संरचना और ऑक्सीकरण शक्तियों

हलोजन के बाहरी परमाणु खोल के इलेक्ट्रॉनों की विन्यास निम्नानुसार है: अस्थिर - 6 एस²6P⁵, आयोडीन - 5 एस²5p⁵, ब्रोमाइन 4 एस²4P⁵, क्लोरीन - 3 एस²3p⁵, फ्लोराइन 2 एस²2p⁵.

हलोजन तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉनिक पर हैंबाहरी इलेक्ट्रॉनों के बाहरी प्रकार के खोल, जो उन्हें इलेक्ट्रॉन को संलग्न करने के लिए "बिना प्रयास किए" की अनुमति देता है, जो खोल को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है। आमतौर पर, ऑक्सीकरण राज्य -1 के रूप में व्यक्त किया जाता है। सीएल, बी, मैं और उच्च डिग्री वाले तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हुए, सकारात्मक ऑक्सीडेटिव डिग्री दिखाना शुरू करें: +1, +3, +5, +7। फ्लोराइड में निरंतर ऑक्सीकरण डिग्री -1 होती है।

विस्तार

प्रतिक्रिया की उच्च डिग्री के संदर्भ मेंहलोजन की क्षमता आम तौर पर यौगिकों के रूप में होती है। पृथ्वी की परत में प्रसार का स्तर एफ से 1 पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के अनुसार घटता है। पृथ्वी की परत में अस्थिर पूरी तरह से ग्राम में मापा जाता है, और टेनेसीना कृत्रिम रूप से बनाई जाती है।

हलोजन प्रकृति में अक्सर पाए जाते हैंहाइडिड्स के यौगिक, और आयोडीन पोटेशियम आयोडेट या सोडियम का रूप भी ले सकते हैं। पानी में उनकी घुलनशीलता के कारण, वे समुद्री जल और प्राकृतिक उत्पत्ति के ब्रिन में मौजूद हैं। एफ हलोजन के एक अघुलनशील प्रतिनिधि है और अक्सर तलछट चट्टानों में पाया जाता है, और इसका मुख्य स्रोत कैल्शियम फ्लोराइड है।

शारीरिक गुणात्मक विशेषताएं

खुद के बीच हलोजन बहुत अलग हो सकते हैं, और उनके पास निम्नलिखित भौतिक गुण हैं:

1. फ्लूराइन (एफ 2) हल्के पीले रंग की एक गैस है, इसमें तेज और परेशान गंध है, और सामान्य तापमान की स्थिति के तहत संपीड़न भी नहीं होता है। पिघलने बिंदु -220 डिग्री सेल्सियस है, और उबलते बिंदु -188 डिग्री सेल्सियस है।
2. क्लोरीन (सीएल₂) एक गैस है जो अनुबंध नहीं करती हैसामान्य तापमान, दबाव के संपर्क में आने पर भी, एक घुटने वाली, तेज गंध और एक हरा-पीला रंग होता है। पिघलना -101 डिग्री सेल्सियस से शुरू होता है, और -34 डिग्री सेल्सियस पर फोड़ा जाता है।
3. ब्रोमाइन (बीआर₂) - एक भूरे भूरे रंग और तेज बदबूदार गंध के साथ एक अस्थिर और भारी तरल। यह कम से -7 पिघला देता है डिग्री सेल्सियस और 58 डिग्री सेल्सियस पर फोड़े
4. आयोडीन (मैं₂) - इस ठोस पदार्थ में एक गहरा भूरा रंग होता है, और इसमें धातु चमक होती है, गंध काफी तेज होती है। पिघलने की प्रक्रिया 113.5 डिग्री सेल्सियस से शुरू होती है, और फोड़े 184.885 डिग्री सेल्सियस पर होती है।
5. एक दुर्लभ हलोजन एक अस्थिर है (पर₂), जो एक ठोस है और एक धातु चमक के साथ एक काला और नीला रंग है। पिघलने बिंदु 244 डिग्री सेल्सियस के निशान के अनुरूप है, और उबलते 30 9 डिग्री सेल्सियस तक पहुंचने के बाद शुरू होता है।

हलोजन की रासायनिक प्रकृति

हलोजन बहुत अधिक तत्व हैंऑक्सीडेटिव गतिविधि, जो एफ से एट की दिशा में कमजोर होती है। फ्लोरिन, हलोजन के सबसे सक्रिय प्रतिनिधि होने के नाते, किसी भी ज्ञात को छोड़कर सभी प्रकार की धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। धातुओं के अधिकांश प्रतिनिधियों, फ्लोराइन के वायुमंडल में आने से, आत्म-इग्निशन से गुजरते हैं, जबकि भारी मात्रा में गर्मी जारी करते हैं।

गर्मी के लिए फ्लोराइन के संपर्क के बिना, यह कर सकते हैंबड़ी संख्या में गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें, उदाहरण के लिए एच 2, सी, पी, एस, सी। इस मामले में प्रतिक्रियाओं का प्रकार exothermic है और एक विस्फोट के साथ हो सकता है। गर्म होने पर, एफ शेष हलोजन को ऑक्सीकरण करने के लिए मजबूर करता है, और जब विकिरण के अधीन होता है, तो यह तत्व एक निष्क्रिय प्रकृति के भारी गैसों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होता है।

एक जटिल प्रकार के पदार्थों के साथ बातचीत करके, फ्लोराइन अत्यधिक ऊर्जावान प्रतिक्रियाओं का कारण बनता है, उदाहरण के लिए, पानी को ऑक्सीकरण करके, यह विस्फोट का कारण बन सकता है।

विशेष रूप से क्लोरीन भी प्रतिक्रियाशील हो सकता हैमुफ्त राज्य इसकी गतिविधि का स्तर फ्लोराइन की तुलना में कम है, लेकिन यह लगभग सभी साधारण पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है, लेकिन नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और महान गैस इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। हीटिंग या अच्छी रोशनी के साथ हाइड्रोजन के साथ बातचीत, क्लोरीन एक विस्फोट के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया बनाता है।

अतिरिक्त और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में, सीएल कर सकते हैंएक जटिल प्रकार के पदार्थों की एक बड़ी संख्या के साथ प्रतिक्रिया। धातु या हाइड्रोजन के साथ बनाए गए यौगिकों से हीटिंग के परिणामस्वरूप ब्र और मैं को विस्थापित करने में सक्षम है, और क्षारीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया भी दे सकता है।

ब्रोमाइन क्लोरीन या फ्लोराइन की तुलना में रासायनिक रूप से कम सक्रिय है,लेकिन अभी भी खुद को बहुत उज्ज्वल दिखाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि अधिकतर ब्रोमाइन ब्र को तरल के रूप में उपयोग किया जाता है, क्योंकि इस स्थिति में अन्य समान स्थितियों के तहत एकाग्रता की प्रारंभिक डिग्री सीएल की तुलना में अधिक होती है। व्यापक रूप से रसायन शास्त्र, विशेष रूप से कार्बनिक में प्रयोग किया जाता है। एच में भंग किया जा सकता है₂ओ और भाग में इसके साथ प्रतिक्रिया।

हलोजन तत्व आयोडीन एक साधारण पदार्थ I बनाता है I₂ और एच के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है₂हे, बनाने के लिए, आयोडाइड समाधान में घुल जाता हैइस परिसर में anions। हलोजन मैं के बहुमत में अलग है कि यह गैर धातु के प्रतिनिधियों के बहुमत के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और धीरे धीरे, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है इस मामले में यह गर्म करने के लिए आवश्यक है में। चूंकि हाइड्रोजन केवल तीव्र गर्मी के संपर्क में प्रतिक्रिया करता है, और प्रतिक्रिया एन्दोठेर्मिक है।

एक दुर्लभ हलोजन अस्थिर (एट) आयोडीन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशीलता दिखाता है, लेकिन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। विघटन के परिणामस्वरूप, दोनों आयनों और cations उभरते हैं।

अनुप्रयोगों

गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में हलोजन के यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। प्राकृतिक क्रोलाइट (ना₃Alf₆) अल तैयार करने के लिए प्रयोग किया जाता है। ब्रोमाइन और आयोडीन अक्सर दवा और रासायनिक कंपनियों द्वारा सरल पदार्थों के रूप में उपयोग किया जाता है। कारों के लिए स्पेयर पार्ट्स के उत्पादन में, हलोजन का अक्सर उपयोग किया जाता है। हेडलाइट्स इन विवरणों में से एक हैं। मशीन के इस घटक के लिए योग्यतापूर्वक सामग्री का चयन करना बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि रोशनी रात में सड़क को उजागर करती है और आप और अन्य मोटर चालकों दोनों का पता लगाने का एक तरीका है। हेडलाइट्स के निर्माण के लिए सबसे अच्छी समग्र सामग्री में से एक xenon है। हलोजन अभी भी इस निष्क्रिय गैस की गुणवत्ता में कम है।

एक अच्छा हलोजन फ्लोराइन है, जो टूथपेस्ट के उत्पादन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला एक योजक है। यह एक दंत रोग की घटना को रोकने में मदद करता है - क्षय।

क्लोरीन (सीएल) के रूप में, इस तरह के एक तत्व-हलोजन, पाता हैएचसीएल तैयारी में इसके उपयोग, अक्सर इस तरह के प्लास्टिक, रबर, सिंथेटिक फाइबर, रंग, और सॉल्वैंट्स और की तरह। डी के रूप में कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण में इस्तेमाल किया। और यह भी क्लोरीन यौगिकों विरंजन लिनन और कपास सामग्री, कागज के रूप में उपयोग किया जाता है, और नियंत्रित करने के लिए एक साधन के रूप पीने के पानी में बैक्टीरिया।

कृपया ध्यान दें! विषाक्त!

बहुत अधिक प्रतिक्रियाशीलता को ध्यान में रखते हुएहलोजन की क्षमता को सही रूप से जहरीला कहा जाता है। सबसे स्पष्ट रूप से, फ्लोरिन में प्रतिक्रिया में शामिल होने की क्षमता व्यक्त की जाती है। हलोजन ने एस्फीसिटिंग गुणों का उच्चारण किया है और बातचीत के दौरान ऊतकों को प्रभावित करने में सक्षम हैं।

वाष्प और एयरोसोल में फ्लूराइन सबसे अधिक माना जाता हैहलोजन के संभावित रूप से खतरनाक रूप, आसपास के जीवित चीजों के लिए हानिकारक। यह इस तथ्य के कारण है कि इसे गंध की भावना से खराब माना जाता है और केवल उच्च एकाग्रता तक पहुंचने के बाद महसूस किया जाता है।

बुलाने

जैसा कि हम देखते हैं, हलोजन बहुत महत्वपूर्ण हैंMendeleyev की आवर्त सारणी का हिस्सा, उनके पास कई गुण हैं, भौतिक और रासायनिक गुणों, परमाणु संरचना, ऑक्सीकरण की डिग्री और धातुओं और गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता में भिन्नता है। उद्योग में, इन्हें विभिन्न तरीकों से उपयोग किया जाता है, additives से व्यक्तिगत देखभाल उत्पादों तक कार्बनिक रसायनों या ब्लीच के संश्लेषण में। इस तथ्य के बावजूद कि कार के हेडलाइट में प्रकाश बनाए रखने और प्रकाश बनाने के सर्वोत्तम तरीकों में से एक क्सीनन है, फिर भी हलोजन व्यावहारिक रूप से इसके लिए कम नहीं है और इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और इसके फायदे भी हैं।

अब आप जानते हैं कि हलोजन क्या है। आपके लिए इन पदार्थों के बारे में किसी भी प्रश्न के साथ Skanvord अब बाधा नहीं है।

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