समरूप प्रतिक्रियाएं

जैसा कि ज्ञात है, रासायनिक प्रतिक्रिया हैएक पदार्थ का परिवर्तन, जिसे आमतौर पर स्रोत सामग्री कहा जाता है, दूसरे में, जो पहले से ही इसकी रासायनिक संरचना से भिन्न होता है, और इसके संरचना द्वारा भी। पहले मामले में, वे अभिकर्मकों के बारे में बात करते हैं, और दूसरे मामले में वे प्रतिक्रिया उत्पादों के बारे में बात करते हैं। यह स्कूल रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से बाकी सभी के लिए जाना जाता है यह विद्यालय रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से भी जाना जाता है कि इस तरह की प्रतिक्रिया के दौरान रासायनिक तत्वों की संरचना बदलती नहीं है, इस मामले में केवल नाभिक और इलेक्ट्रॉनों का वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप नए रसायनों का गठन होता है।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कक्षाओं में विभाजित किया जा सकता है। सजातीय प्रतिक्रियाओं को ध्यान में रखना सबसे पहले लायक है ये एक चरण में होते हैं। सजातीय प्रतिक्रियाओं, जिनमें से उदाहरण भी आसानी से रसायन शास्त्र पर किसी भी पाठ्यपुस्तक में पाए जाते हैं, विभिन्न प्रवाह homolytic कण, प्रतिस्थापन और उन्मूलन, पुनर्व्यवस्था में अणुओं के अपघटन की विशेषता प्रतिक्रियाओं, और बहुत आगे निकलता है। और ऐसा होता है, एक नियम के रूप में, तरल चरण में। स्पीड सजातीय प्रतिक्रिया करता है, तो पदार्थ की मात्रा लगातार बड़े पैमाने पर कार्रवाई की व्यवस्था पर निर्भर करेगा रहते हैं। सजातीय अभिकारकों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं, जो शुरू में विभिन्न चरणों में हैं, केवल शर्त यह है कि प्रसार उन दोनों के बीच हो जाएगा के तहत संभव हो जाता है। फिर प्रतिक्रिया की दर में काफी बढ़ोतरी होगी। तो शुरू कर सामग्री के प्रसार धीमा हो जाएगा, बहुत सजातीय प्रतिक्रिया प्रसार चरण के बीच इंटरफेस पर हो जाएगा। इन प्रतिक्रियाओं और उनके तंत्र की सभी सुविधाओं की स्थिति, जिसमें अभिकारकों कार्य करेगा पर निर्भर करेगा।

प्रतिक्रिया दर कुछ पर निर्भर करेगाकारक, जैसे: प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों की प्रकृति, उनकी एकाग्रता, जिस तापमान पर प्रतिक्रिया होती है, और इसमें एक निश्चित उत्प्रेरक की मौजूदगी। इससे उच्च दर पर और कम सक्रियण ऊर्जा के साथ आगे बढ़ने की प्रतिक्रिया में मदद मिलती है। पदार्थों की एकाग्रता के संबंध में, यह स्पष्ट है कि अधिक पदार्थ प्रतिक्रिया देंगे, जितना अधिक वे टकराएंगे और परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होगी।

एक सजातीय प्रणाली का एक ज्वलंत उदाहरण हो सकता हैगैसों का कोई मिश्रण ऊंचा तापमान पर सभी गैसों को एक दूसरे में बड़ी मात्रा में भंग कर दिया जाएगा यह नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के मिश्रण पर भी लागू होता है। एक और उदाहरण दिया जा सकता है, जो दिखाता है कि एक एकरूप प्रतिक्रिया क्या है। यह सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम सल्फेट, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन युक्त जलीय समाधान से ज्यादा कुछ नहीं है। सिस्टम इस मामले में केवल एक ही चरण से गुजरता है। यदि एक एकसतीय प्रणाली में प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है, तो यह मात्रा भर में आय करता है। अगर, कहते हैं, जब सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम थियोसाल्फेट के समाधान मिश्रित होते हैं और सरगर्मी के साथ मिश्रित होते हैं, तो मैलापन घट जाएगा। यह सल्फर के कारण होगा, जो समाधान की मात्रा के दौरान दिखाई देगा।

इस या उस सजातीय के दौरानगर्मी की एक निश्चित मात्रा जारी की जाती है। प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव प्रतिक्रिया में ली गई अभिकर्मकों की मात्रा के साथ-साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप उत्पाद प्राप्त किए जाने पर निर्भर करता है। एक सजातीय प्रतिक्रिया कितनी तेजी से आगे बढ़ जाएगी, इस सवाल का प्रश्न उस समय के अंतराल पर निर्भर करेगा जिसमें यह हो रहा है। एक संपूर्ण विज्ञान इन मुद्दों को स्पष्ट करने में लगी हुई है। इसे "कैनेटीक्स" कहा जाता है इसकी सबसे महत्वपूर्ण आत्मीयता यह है कि आगे बढ़ने की प्रतिक्रिया के लिए, उस अणुओं में भाग लेने के लिए लगातार एक दूसरे को छूना चाहिए हालांकि, इस तरह के प्रत्येक संपर्क से कोई रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं हो सकती। समरूप प्रतिक्रियाएं केवल उन पाठ्यक्रमों में हैं जो निकटवर्ती कणों की ऊर्जा की ऐसी आपूर्ति होगी जो सीमा मूल्य से अधिक हो।

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