परमाणु द्रव्यमान: सनकी पैटर्न

मौजूदा पदार्थों की विविधता द्वारा समझाया गया हैविभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन। ऐसा इसलिए हुआ कि इन परमाणुओं के प्रकार आज सौ से अधिक हैं। लेकिन वे - लोग बहुत मज़ेदार हैं, और एक दूसरे के साथ मिलकर संयोजक के नियमों के अनुसार, लेकिन रसायन शास्त्र के नियमों के अनुसार। और फिर भी, पदार्थों की मात्रा बहुत बड़ी है, यह बढ़ रही है। लेकिन ज्ञात रासायनिक तत्वों की संख्या में वृद्धि नहीं होती है। उनमें से प्रत्येक अद्वितीय है और इसका अपना "चित्र" है। और प्रत्येक तत्व की मुख्य विशेषता परमाणु द्रव्यमान है।

इस द्रव्यमान की इकाई बहुत छोटी संख्या है। उपलब्ध प्रकार के परमाणुओं में से कोई भी आदर्श रूप से द्रव्यमान की इकाई होने के लिए उम्मीदवार के रूप में उपयुक्त नहीं है (लेकिन सबसे हल्का हाइड्रोजन निकटतम था)। नतीजतन, वैज्ञानिकों ने गणना के लिए एक सुविधाजनक स्थान लेने का फैसला किया - कार्बन जैसे तत्व के पूर्ण द्रव्यमान का एक बारहवां। यह पता चला कि यह राशि उन संबंधों को बहुत अच्छी तरह से व्यक्त करती है जिनमें तत्वों के परमाणु एक दूसरे के लिए स्थित होते हैं। इसलिए, परमाणु द्रव्यमान इकाई को बहुत छोटी डिग्री में संख्या के लिए पहचाना गया था, यह "दस से घटाकर बीस-सातवीं डिग्री" का एक छोटा सा आंकड़ा है।

यह स्पष्ट है कि इस तरह की संख्या का उपयोग करनाअसहज। आप समझते हैं, गणनाओं में, यह शून्य से सातवीं डिग्री हमेशा हाथ से नहीं ली जाती है, और नतीजतन, संख्याएं असहज, बोझिल हो सकती हैं। मुझे क्या करना चाहिए तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान जैसे इकाई को लागू करें। यह क्या है सबकुछ बहुत सरलता से किया जाता है - पूर्ण परमाणु द्रव्यमान लिया जाता है (संख्या बेहद असुविधाजनक होती है, लगभग उसी शून्य डिग्री के साथ), कार्बन के हमारे एक बारहवें द्रव्यमान में विभाजित होती है। और क्या? सही है, डिग्री कम हो जाती है और काफी सभ्य संख्या प्राप्त की जाती है। उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन परमाणु के लिए सोलह, नाइट्रोजन के लिए चौदह। कार्बन, तार्किक रूप से, बारह का द्रव्यमान होगा। और हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान एक है, हालांकि बिल्कुल एक नहीं है, जो साबित करता है कि यह हाइड्रोजन नहीं था जिसे गणना के लिए लिया गया था, हालांकि संख्या, इसके द्रव्यमान के बहुत करीब है।

तो क्यों प्रत्येक के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानतत्व - संख्याएं काफी सुंदर नहीं हैं, पूरी नहीं? बात यह है कि तत्व, हालांकि वे परमाणुओं की प्रजातियां हैं, प्रजातियों के भीतर खुद को कुछ "विविधता" की अनुमति देते हैं। उनमें से कुछ अस्थिर हैं, दूसरे शब्दों में, वे बहुत आसानी से नष्ट हो जाते हैं। लेकिन वे थोड़ी देर के लिए मौजूद हैं, इसलिए आप उन्हें अनदेखा नहीं कर सकते हैं। ऐसा होता है, और आम तौर पर स्थिर प्रकार के तत्वों में विभिन्न परमाणु द्रव्यमानों के साथ उप-प्रजातियां शामिल होती हैं। उन्हें आइसोटोप कहा जाता है। इस अनुवाद का अर्थ यह है कि वे प्रत्येक विद्यालय के लिए जाने वाली तालिका के एक सेल पर कब्जा करते हैं - हां, आपने सही ढंग से अनुमान लगाया है, मेंडेलीव के टेबल।

लेकिन क्या परमाणु द्रव्यमान तत्व को तत्व बनाता है? बिलकुल भी, तत्व को न्यूक्लियस में प्रोटॉन की अधिक मौलिक संख्या द्वारा विशेषता है। यहां यह fractional नहीं हो सकता है और नाभिक का एक सकारात्मक चार्ज का मतलब है। इलेक्ट्रॉनों के एक "शांत" परमाणु में एक नाभिक में प्रोटॉन के समान संख्या होती है, और इसलिए एक परमाणु जो खुद का सम्मान करता है वह विद्युत् रूप से तटस्थ होता है। नाभिक के प्रभारी के अनुसार, परमाणु आवधिक सारणी में अनुक्रम में भी रेखाबद्ध होते हैं, लेकिन कभी-कभी उनके लोग इस कानून का पालन नहीं करते हैं। इसलिए, अपवादों के मामले हैं, जब तालिका के अनुक्रम में भारी परमाणु पहले होता है। खैर, यह केवल आइसोटोप है जो इसके लिए जिम्मेदार हैं। प्रकृति "चाहता था" किसी दिए गए तत्व के लिए भारी आइसोटोप होना चाहिए। लेकिन रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान विभिन्न आइसोटोप की मात्रा के अनुपात में उजागर होता है। सीधे शब्दों में कहें, अगर प्रकृति में अधिक भारी आइसोटोप हैं - परमाणु द्रव्यमान बड़ा होगा, अगर अधिक फेफड़े - तो कम। तो Mendeleyev प्रणाली के विरोधाभास प्राप्त कर रहे हैं।

वास्तव में, परमाणु द्रव्यमान के बारे में क्या कहा गया थाकुछ हद तक सरलीकृत आवधिक सारणी से संबंधित गहरी और अधिक गंभीर नियमितताएं भी हैं। लेकिन उन्हें एक अलग लेख की आवश्यकता है, शायद हम बाद में, प्रिय पाठक के विचार पर वापस आ जाएंगे।

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